第09讲化合价、物质的量、摩尔质量、化学方程式（教师版）

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第09 讲化合价、物质的量、摩尔质量、化学方程式

一、化学式

1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：

分类意义实例（以 H2O为例）

宏观 ① 表示一种物质水

② 表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的

微观

③ 表示物质的一个分子一个水分子

④ 表示物质的分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

⑤ 表示组成物质的各种元

素的原子个数比

水分子中 H、O原子的个数比为 2:1

3.单质化学式的写法：

（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞

（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例

如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

4.化合物化学式的书写：

类型写法读法举例

两原子化合型 ① 氧化物：氧元素

在右边，其他元

素在左边

② 金属元素与非金

属元素组成的化

合物：金属在

左，非金属在右

① 从后往前读作

“某化某”

② 读出每种元素的

原子个数，个数

为1，一般不读

MgO 氧化镁

P2O5 五氧化二磷

NaCl 氯化钠

MgCl2氯化镁

多原子化合型原子团一般在右边，

其他元素在左边

① 以原子团命名

② 以中心原子命名

NaOH 氢氧化钠

H2SO4硫酸

Na2CO3碳酸钠

【要点】

1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且

一个化学式只表示一种纯净物。

2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：　

二、化合价

元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表

示。

2.化合价的一般规律：

(1)在化合物中氢元素通常显+1 价；氧元素通常显-2 价；在氧化物中氧元素显-2 价，其他元素显正价；金

属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：

(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

3.常见元素及原子团的化合价：

＋1价K、Na、Ag、H、NH4－1价F、Cl、I、OH、NO3

＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2价O、S、SO4、CO3

原子团的

化合价

4.化合价与离子符号比较：

　化合价离子

表示方法用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素

符号正上方（“1”不能省略）

用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符

号右上角（“1”省略）

实例 K+ Mg2+ S2-

NH４

OH−

SO4

2−

联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法

不同

5.化合价的应用：

（1）根据化合价求化合物的化学式

依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小

公倍数法。如写氧化铝的化学式：

① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；

② 标出每种元素的化合价：

−2

；

③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；

用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；

④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。

（2）根据化学式求元素的化合价

化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素

的化合价。例如计算 KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为 X,依据 K、O在化合物中分

别为+1 价和-2 价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得 X==+5，所以

KClO3中氯元素显+5 价。

【要点】

1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都

齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。

2.十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，(

−2

)

绝对价数来交叉，(Mg2O2)

偶数脚吗要化简，(MgO)

写好式子要检查。

三、化学式的计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号 Mr表示。

2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些

数字的比值就是化合物中的原子个数之比。

3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。

4.化合物中某元素的质量分数==

5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。

【要点】

基本计算类型（以 Fe2O3为例）：

计算物质的相对分

子质量

Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160

计算组成物质的各

元素质量比

Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：

（16×3）==7:3

计算物质中某元素

的质量分数

Fe2O3中Fe 的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100%

==（112/160）×100%==70%

计算一定量化合物

中某元素的质量

例：50 吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？

解：【50 吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50 吨×70%==35 吨（答略）

四、物质的量定义：物质所含分子或原子的数目很大，一个个来表示非常不方便，通常采用

集合的形式来表示，这一集合形式称为物质的量。

1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数

量或质量来理解。

2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

五、摩尔质量：

1mol 物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol 数值上等于物质的相对原子（分子）质量

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摘要：

第09讲化合价、物质的量、摩尔质量、化学方程式一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。2.化学式的意义：分类意义实例（以H2O为例）宏观①表示一种物质水②表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观③表示物质的一个分子一个水分子④表示物质的分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比水分子中H、O原子的个数比为2:13.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。（2）常见气体非金属单质...

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